martes, 18 de enero de 2011

NIVELES DE ENERGÍA

En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas. 
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética)  en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesa a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son: 

1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

Niveles de energía

1


2


3


4
Subniveles

s


s p


s p d


s p d f
Número de orbitales de cada tipo

1


1 3


1 3 5


1 3 5 7
Denominación de los orbitales

1s


2s 2p


3s 3p 3d


4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones en los orbitales

2


2 - 6


2 - 6 - 10


2- 6- 10- 14
Número máximo de electrones por nivel

2


8


18


32
• sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad
• principal : líneas intensas
• difuse : líneas difusas
• fundamental : líneas frecuentes en muchos espectros
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.

ORBITAL


En 1927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de De Broglie al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción.
Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
Para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos, que se simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de Bohr:
Números cuánticos
n: número cuántico principal
l: número cuántico del momento angular orbital
m: número cuántico magnético
s: número cuántico del spin electrónico.
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
Valores permitidos
para n: números enteros 1, 2, 3,.
para l: números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m: todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s: sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
Los valores del número cuántico n indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:
Si l= 0 el orbital es del tipo s
• Si l= 1 los orbitales son del tipo p
• Si l = 2 los orbitales son del tipo d
• Si l= 3 los orbitales son del tipo f
Los valores del número cuántico m hacen referencia a la orientación espacial del orbital.
El cuarto número cuántico, s, que define a un electrón en un átomo hace referencia al momento angular de giro del mismo.

El conjunto de los cuatro números cuánticos definen a un electrón, no pudiendo existir en un mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, por lo que una vez definido el tamaño, el tipo y la orientación de un orbital con los tres primeros números cuánticos, es decir los valores de n, l y m, sólo es posible encontrar un máximo de dos electrones en dicha situación que necesariamente tendrán valores diferentes de su número cuántico de spin.
Veamos los orbitales posibles según el valor de los números cuánticos:
Si n = 1 entonces el número cuantico l sólo puede tomar el valor 0 es decir sólo es posible encontrar un orbital en el primer nivel energético en el que puede haber hasta dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2). Este orbital, de apariencia esférica, recibe el nombre de 1s:


[1s]
Si n = 2 , el número l puede tomar los valores 0 y 1, es decir son posibles los tipos de orbitales s y p. En el caso de que sea l = 0, tenemos el orbital llamado 2s en el que caben dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2):


[2s]
Si l = 1 tendremos orbitales del tipo p de los que habrá tres diferentes según indicarían los tres valores (+1, 0, -1) posibles del número cuántico m, pudiendo albergar un máximo de dos electrones cada uno, con valores de spin +1/2 y -1/2, es decir seis electrones como máximo:


[2px] [2py] [2pz]
Si n = 3 son posibles tres valores del número cuántico l: 0,1 y 2. Si l = 0 tendremos de nuevo un orbital del tipo s:


[3s]
si l = 1 tendremos los tres orbitales del tipo p:
[3px] [3py] [3pz]
y si l = 2 los orbitales serán del tipo d, de los que habrá cinco diferentes según indican los cinco valores posibles (+2, +1, 0, -1, -2) para el número cuántico m y que podrán albergar un total de diez electrones:




[3dxy] [3dxz] [3dyz] [3dx2-y2] [3dz2]
Si n = 4, son posibles cuatro tipos de orbitales diferentes:
De tipo s (para l = 0):


[4s]
De tipo p (para l = 1):
[4px] [4py] [4pz]
De tipo d (para l = 2):
[4dxy] [4dxz] [4dyz] [4dx2-y2] [4dz2]
De tipo f (para l = 3) de los que habrá siete diferentes según indican los siete valores posibles (+3, +2, +1, 0 -1, -2, -3) del número cuántico m, que podrán albergar un total de catorce electrones:


[4fz3] [4fxz2] [4fyz2] [4fxyz] [4fz(x2-y2)][4fx(x2-3y2)] [4fy(3x2-y2)]
 

104 comentarios:

  1. Con la información presentada acerca de los niveles de energía, ahora sabemos que cada uno se identifica con una letra y sabemos cuantos electrones le caben a cada uno. Asi se puede calcular la configuración electrónica de cada elemento.
    Lizet Vásquez

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  3. http://perunexttopmoddel.blogspot.com/ xd

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  5. si,me sirvio la informacion gracias por explicarlo detalladamente.

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  6. :/ en el atomo como se le denomina a los niveles de energia ?

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  8. EL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES QUE SE PUEDE LOCALIZAR EN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES SITIOS
    a) un orbital
    b) el subnivel p
    c) un atomo de litio
    d) el segundo nivel de la energia
    e) el subnivel 3p del atomo de azufre
    f) el tercer nivel de energia de si

    ME AYUDAN CON ESTA TAREA POR FA

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  9. EL NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES QUE SE PUEDE LOCALIZAR EN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES SITIOS
    a) un orbital
    b) el subnivel p
    c) un atomo de litio
    d) el segundo nivel de la energia
    e) el subnivel 3p del atomo de azufre
    f) el tercer nivel de energia de si

    ME AYUDAN CON ESTA TAREA POR FA

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    1. A. Por que el número máximo que puede obtener un orbital es . Ósea que 2 es el número máximo y que se encuentra en un orbital

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  10. Quiero saber cómo se calcula la cantidad de orbitales en los niveles y sub-niveles?🤔🤔

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  11. Oye amigo, ¿cuál es tu nombre? Usé tu información para un trabajo de la Universidad, pero necesito saber tu nombre para poder citar tu información.

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  12. ¿Existe alguna excepción en cuanto a la cantidad de electrones que pueden estar en cada nivel de energía?

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  13. Cuanta hierba hay jajajaja podriais haberlo hecho marron :D

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    1. Porfavor ayudarme con esta pregunta,calcular el número de electrones que hay en los siguientes niveles(3,4,5,6,7)

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  14. oooo ya entendi osea que los niveles de energia son los que te metes en el cul...

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  16. me sirvio muchisimo la informacion esta algo dificil de entender si hubiera entrado en cero, les recomiendo que e
    esta informacion la complemente con otras paginas.

    http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/Matomicos/espectros/conf/valoresncuanticos.jpg

    https://slideplayer.es/slide/7777170/24/images/17/Diagrama+de+relaci%C3%B3n+entre+los+niveles,+subniveles+y+orbitales.jpg

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  17. http://images.slideplayer.es/1/103877/slides/slide_22.jpg

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  18. Ehhh, pero como se le denomina verdaderamente a los niveles de energia, NO a los subniveles. Encontre que se le denominaba K, L, M, N, O, P, y Q pero no se

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  19. Ajajajajajajajajajajajaja😂😂😂😂😈😈😠

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  20. Muchas gracias por compartir esta info....para todos los que les cuesta trabajo entender, si bien esto no lo ocuparán la mayor parte de ustedes es algo que tienen que atravesar... Pues tal vez puede .comenzar a utilizar su lógica más que solo memorizar lo ;) es como cuando juegan videojuegos le toman lógica aparte de saber lo básico pero de ahí en fuera usan su lógica : ) ustedes pueden!

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  21. Muy bueno tu blog!!! La información clara, consisa y está súper bonito presentado, mucho mas claro que en un libro de texto tradicional...Me encantan los vilanos! Felicitaciones

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  22. Me encantó, está muy bien explicado y detallado. Gracias, me sirvió para estudiar para la uni.

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  23. El numero maximo de electrones para cualquier nibel de energia esta dado por?
    A.n² b.2n² c.n+1 d.n e.n/2

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  24. QUE ORBITAL NO TIENE SIGNIFICDO FISICO?

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  25. Entonces en que nivel se introducen electrones por primera vez?me re perdiii

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  26. 🌍🌐🗺🏔⛰🌋🗻🏕🏖🏜🏝⛱🏞🏟🏛🏗🏘🏙🏚🏠🏡⛪🕋🕌⛩🏢

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  27. quisiera saber acerca de la cantidad maxima de electrones en los niveles 5, 6 y 7 y como podria calcularlos

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  28. me encanta la parte en la que no entiendo nada

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  29. Que pasa si en un orbital los electrones están con direcciones iguales.

    Osea con las flechitas asía arriba los 2 elctrones

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  30. jsjsjsjsjsjs ya entendi que es quimica, ahora a decirle a mi crush que ella me ama aunque no lo sabe, secuestrarla, decirle que tenemos quimica, pedir 300.000.000$ por ella, violarla y luego dejarla ir con otro (para que se ocupe del niño :v) ah, y hacer una bomba nuclear y explotar como musulman :v

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  31. Gracias, me ha sido muy útil la información que publicaste.

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  32. n0 m3 zirvio de mucho pero iwal grasias

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  33. Los orbitales tienen Una forma circular como las órbitas de bohrd?

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  34. Todos los orbitales pueden contener la misma cantidad de electrones?

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  35. ehmm... ¡cual de todos los electrones es el que tiene mayor energía?

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  36. Cómo Se Representan Los Niveles De Energía??

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  37. hola
    me pueden ayudar con este examen
    El número de electrones que acepta como máximo el cuarto nivel de energía

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  38. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  39. Hola me podrian ayudar porfavor en mi tarea
    El nivel de energia 5 que puede admitir como máximo
    A)25 electrones B)32 electrones C)18 electrones
    Porfavor, gracias

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  40. Jajaja no entendí ni madres, yo buscando la repuesta para mi examen 🤡

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  41. Verga mejor mejor 😅 no entendí nada

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  42. Los valores +1/2 y -1/2 como los obtuvieron, como determinaron que cuando l:1 y tenemos orbitales tipo p, los electrones asumen valores de spin +1/2 y -1/2?

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  43. ¿Cuántos subniveles diferentes de energía tiene un átomo de 10 niveles de energía?

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  44. Vale kk no entendi nada,todo por dormirme en clase

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