Ejercicio para asignar numeros de oxidación Y BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN

 Las reacciones de oxido-reducción, son reacciones químicas importantes. Todas las reacciones de combustión son de óxido-reducción. Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación.

Por el método de óxido-reducción se utilizan medias reacciones o por el cambio del número de occidación.

PASOS A SEGUIR:

                                                                 1+       +6        -2       +1     -2     0                +4   -2      +1 -2 +1        +3       -2

K2 Cr2 O7+ H2O+ S----->SO2+ KOH+ Cr2 O3

 1)PONER NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN.

2)SE LOCALIZAN LOS ELEMENTOS QUE CAMBIAN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN Y CON ELLOS SE REALIZAN DOS SEMIREACCIONES.

                                               +6        +3                  0          +4

                                              Cr2--->Cr2                S -----> S

3)Se balancean las dos semireacciones sin considerar las cargas de electrones.

4) Se determina en las semireacciones la que se oxida y la que se reduce

                      +6        +3                  0          +4                                          

                     Cr2--->Cr2                S -----> S

                    Reducción                    Oxidación

 5) Se determina el número de electrones donados y perdidos para esto se multiplica la caarga de los elementos por el numero de átomos como el de los reactivos como el de los productos y la diferencia entre ambos será el numero de electrones. 

                      Cr = (6+) (2)=12       12-6= 6e                 

                       Cr= (+3)(2)= 6

6) El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, de no ser así se multiplican los números encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de las semireacciones. Estos números deberán se tener la mínima relación entre ellos.

 +6        +3                                                       +6    +12e     +3

 Cr2--->Cr2    X 4/2= 2 ---------------------    2Cr2------> 2Cr2   

 0          +4                                                         0    -12e     +4

 S -----> S       X 6/2=3 ----------------------    3S--------> 3S

 7) Una vez que se tiene el mismo número de electrones ganados y perdidos se suman las dos semireacciones formando una sola reacción con ellas por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidab y que se reducen.

 +6               +3                           3     +4

 2Cr2+ 12e +3S - 12e--------> 2Cr2+3S

 8) Los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuaciín original, cada uno en su respectiva sustancia y se procede a balancearglobal dejando hasta el último a los hidrogenos y los oxígenos.

Ejercicio para asignar Números de oxidación

    +1   -2

1) H2o: (2+)(-2)= 0

   +1 -1

2)HCl= (+1)(-1)= 0

    +1  +1  -2

3)HClO= (+1)(+1)(-2)= 0

  +1+3-2

4)HClO2= (+1)(+3)(+4)= 0

5)HClO3= (+1)(+5)(-6)= 0

  +1+7-2

6)HClO4= (+1)(+7)(-8)= 0

    +1 +5  -2

7)HNO3=(+1)(+5)(-6)

    +1  +6    -2

8)H2SO4=(+2)(+6)(-8)= 0

   +1+4-2

9)H2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0

  +1  -2

10)H2S= (+2)(-2)= 0

    +1+5-2

11)H3PO4= (+3)(+5)(-8)= 0

    +1+7 -2

12)KMnO4=(+1)(+7)(-8)= 0

   -3+1-2 +1

13)NH4OH=(-3)(+4)(-2)(+1)

     +1    -1

14)Na2O2=(+2)(-2)= 0

     +2 -1

15)MgH2=(+2)(-2)

      +2 +5 -2

16)Ca(NO3)2= (+2)(+10)(-12)= 0

     +3  +6 -2

17)Al2(SO4)3=(+6)(+18)(-24)= 0

    +1 +4 -2

18)K2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0

       -3 +1    -2

19)(NH4)2S= (-1)(+8)(-2)= 0

     +2  +5 -2

20)Sr3(Po4)2= (+6)(+10)(-16)= 0

       0

21)Si=0

       +4  -2

22)CO2= (+4)(-4)= 0

      +2      +5    -2

23) Cu(NO3)2= (+2)(+5)(-12)

      +2     -2

24)FeO=(2)(-2)= 0

       +3      -2

25) Fe203=(3)(-6)=0