martes, 9 de noviembre de 2010

Ejercicio para asignar numeros de oxidación Y BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN


 Las reacciones de oxido-reducción, son reacciones químicas importantes. Todas las reacciones de combustión son de óxido-reducción. Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación.
Por el método de óxido-reducción se utilizan medias reacciones o por el cambio del número de occidación.

PASOS A SEGUIR:
                                                                 1+       +6        -2       +1     -2     0                +4   -2      +1 -2 +1        +3       -2
K2 Cr2 O7+ H2O+ S----->SO2+ KOH+ Cr2 O3

 1)PONER NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN.
2)SE LOCALIZAN LOS ELEMENTOS QUE CAMBIAN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN Y CON ELLOS SE REALIZAN DOS SEMIREACCIONES.
                                               +6        +3                  0          +4
                                              Cr2--->Cr2                S -----> S
3)Se balancean las dos semireacciones sin considerar las cargas de electrones.
4) Se determina en las semireacciones la que se oxida y la que se reduce
                      +6        +3                  0          +4                                          
                     Cr2--->Cr2                S -----> S
                    Reducción                    Oxidación
 5) Se determina el número de electrones donados y perdidos para esto se multiplica la caarga de los elementos por el numero de átomos como el de los reactivos como el de los productos y la diferencia entre ambos será el numero de electrones. 
                      Cr = (6+) (2)=12       12-6= 6e                 
                       Cr= (+3)(2)= 6
6) El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, de no ser así se multiplican los números encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de las semireacciones. Estos números deberán se tener la mínima relación entre ellos.
 +6        +3                                                       +6    +12e     +3
 Cr2--->Cr2    X 4/2= 2 ---------------------    2Cr2------> 2Cr2   
 0          +4                                                         0    -12e     +4
 S -----> S       X 6/2=3 ----------------------    3S--------> 3S

 7) Una vez que se tiene el mismo número de electrones ganados y perdidos se suman las dos semireacciones formando una sola reacción con ellas por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidab y que se reducen.
 +6               +3                           3     +4
 2Cr2+ 12e +3S - 12e--------> 2Cr2+3S

 8) Los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuaciín original, cada uno en su respectiva sustancia y se procede a balancearglobal dejando hasta el último a los hidrogenos y los oxígenos.

Ejercicio para asignar Números de oxidación
    +1   -2
1) H2o: (2+)(-2)= 0
   +1 -1
2)HCl= (+1)(-1)= 0
    +1  +1  -2
3)HClO= (+1)(+1)(-2)= 0
  +1+3-2
4)HClO2= (+1)(+3)(+4)= 0

5)HClO3= (+1)(+5)(-6)= 0
  +1+7-2
6)HClO4= (+1)(+7)(-8)= 0
    +1 +5  -2
7)HNO3=(+1)(+5)(-6)
    +1  +6    -2
8)H2SO4=(+2)(+6)(-8)= 0
   +1+4-2
9)H2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0
  +1  -2
10)H2S= (+2)(-2)= 0
    +1+5-2
11)H3PO4= (+3)(+5)(-8)= 0
    +1+7 -2
12)KMnO4=(+1)(+7)(-8)= 0
   -3+1-2 +1
13)NH4OH=(-3)(+4)(-2)(+1)
     +1    -1
14)Na2O2=(+2)(-2)= 0
     +2 -1
15)MgH2=(+2)(-2)
      +2 +5 -2
16)Ca(NO3)2= (+2)(+10)(-12)= 0
     +3  +6 -2
17)Al2(SO4)3=(+6)(+18)(-24)= 0
    +1 +4 -2
18)K2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0
       -3 +1    -2
19)(NH4)2S= (-1)(+8)(-2)= 0
     +2  +5 -2
20)Sr3(Po4)2= (+6)(+10)(-16)= 0
       0
21)Si=0
       +4  -2
22)CO2= (+4)(-4)= 0
      +2      +5    -2
23) Cu(NO3)2= (+2)(+5)(-12)
      +2     -2
24)FeO=(2)(-2)= 0
       +3      -2
25) Fe203=(3)(-6)=0

1 comentario:

  1. de: lizet vásquez

    Para asignar el número de oxidación de los elementos es fácil, solo se necesita consultar la tabla periódica o si ya sabes la valencia que tiene cada elemento solo necesitas ver que al sumar los números de oxidación el resulatado sea 0.

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