martes, 9 de noviembre de 2010

Ejercicio para asignar numeros de oxidación Y BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN


 Las reacciones de oxido-reducción, son reacciones químicas importantes. Todas las reacciones de combustión son de óxido-reducción. Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación.
Por el método de óxido-reducción se utilizan medias reacciones o por el cambio del número de occidación.

PASOS A SEGUIR:
                                                                 1+       +6        -2       +1     -2     0                +4   -2      +1 -2 +1        +3       -2
K2 Cr2 O7+ H2O+ S----->SO2+ KOH+ Cr2 O3

 1)PONER NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN.
2)SE LOCALIZAN LOS ELEMENTOS QUE CAMBIAN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN Y CON ELLOS SE REALIZAN DOS SEMIREACCIONES.
                                               +6        +3                  0          +4
                                              Cr2--->Cr2                S -----> S
3)Se balancean las dos semireacciones sin considerar las cargas de electrones.
4) Se determina en las semireacciones la que se oxida y la que se reduce
                      +6        +3                  0          +4                                          
                     Cr2--->Cr2                S -----> S
                    Reducción                    Oxidación
 5) Se determina el número de electrones donados y perdidos para esto se multiplica la caarga de los elementos por el numero de átomos como el de los reactivos como el de los productos y la diferencia entre ambos será el numero de electrones. 
                      Cr = (6+) (2)=12       12-6= 6e                 
                       Cr= (+3)(2)= 6
6) El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, de no ser así se multiplican los números encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de las semireacciones. Estos números deberán se tener la mínima relación entre ellos.
 +6        +3                                                       +6    +12e     +3
 Cr2--->Cr2    X 4/2= 2 ---------------------    2Cr2------> 2Cr2   
 0          +4                                                         0    -12e     +4
 S -----> S       X 6/2=3 ----------------------    3S--------> 3S

 7) Una vez que se tiene el mismo número de electrones ganados y perdidos se suman las dos semireacciones formando una sola reacción con ellas por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidab y que se reducen.
 +6               +3                           3     +4
 2Cr2+ 12e +3S - 12e--------> 2Cr2+3S

 8) Los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuaciín original, cada uno en su respectiva sustancia y se procede a balancearglobal dejando hasta el último a los hidrogenos y los oxígenos.

Ejercicio para asignar Números de oxidación
    +1   -2
1) H2o: (2+)(-2)= 0
   +1 -1
2)HCl= (+1)(-1)= 0
    +1  +1  -2
3)HClO= (+1)(+1)(-2)= 0
  +1+3-2
4)HClO2= (+1)(+3)(+4)= 0

5)HClO3= (+1)(+5)(-6)= 0
  +1+7-2
6)HClO4= (+1)(+7)(-8)= 0
    +1 +5  -2
7)HNO3=(+1)(+5)(-6)
    +1  +6    -2
8)H2SO4=(+2)(+6)(-8)= 0
   +1+4-2
9)H2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0
  +1  -2
10)H2S= (+2)(-2)= 0
    +1+5-2
11)H3PO4= (+3)(+5)(-8)= 0
    +1+7 -2
12)KMnO4=(+1)(+7)(-8)= 0
   -3+1-2 +1
13)NH4OH=(-3)(+4)(-2)(+1)
     +1    -1
14)Na2O2=(+2)(-2)= 0
     +2 -1
15)MgH2=(+2)(-2)
      +2 +5 -2
16)Ca(NO3)2= (+2)(+10)(-12)= 0
     +3  +6 -2
17)Al2(SO4)3=(+6)(+18)(-24)= 0
    +1 +4 -2
18)K2CO3=(+2)(+4)(-6)= 0
       -3 +1    -2
19)(NH4)2S= (-1)(+8)(-2)= 0
     +2  +5 -2
20)Sr3(Po4)2= (+6)(+10)(-16)= 0
       0
21)Si=0
       +4  -2
22)CO2= (+4)(-4)= 0
      +2      +5    -2
23) Cu(NO3)2= (+2)(+5)(-12)
      +2     -2
24)FeO=(2)(-2)= 0
       +3      -2
25) Fe203=(3)(-6)=0

43 comentarios:

  1. de: lizet vásquez

    Para asignar el número de oxidación de los elementos es fácil, solo se necesita consultar la tabla periódica o si ya sabes la valencia que tiene cada elemento solo necesitas ver que al sumar los números de oxidación el resulatado sea 0.

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  2. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  3. Esto es sencillo, sólo tienes que tener pendiente las reglas y manejar la suma algebraica y aplicarlas de manera correcta a los ejercicios.

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  4. NO SE TENGO BARIAS DUDA
    SOBRE EL NUMERO DE OXIDACION DE UNOS ATOS

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  5. SOY ESTUDIANTE DE BACHILLER Y ESTOY RECUPERANDO QUIMICA

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    1. Yo también estoy el bachillerato pero nesecitas sobre todo la tabla periódica y tener claro que siempre la suma de los números de oxidación de los elementos que tengas, y que siempre te de 0.

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  6. Y TENGO BARIAS DUDA ME PUEDEN AYUDAR

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  7. alguien me pude decir como hago no le entiendo

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  8. sssssssssssssskkkkkkkkkkraa es hora de aprobar bitches

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  9. una vez se conozca la parte teórica de la manera de encontrar el número de oxidación, es preciso realizar varios ejercicios con los estudiantes y se aclaran todas las dudas que se presenten.

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  10. El ejercicio 19 me puedes explicar no me logra salir 0

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  11. Quiero el número de oxidación e
    Del elemento Hg2 S

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  12. cual es el número de oxidacion del Li Na y K

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  13. Esto fue muy fácil soy estudiante de bachiller de 2do semestre y mi profesora me enseño bien solo que me fallaba en el balanceo pero ya se como se hace...

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  15. Como puedo ayar el estado de oxidacion de NaCl
    Muchas gracias

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  16. Uno como sabe cuál es el estado de oxidación viendo la tabla, me explico por ejemplo el oxígeno tiene 2 y 6 uno como sabe que es menos dos?

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  18. Excelente muy práctico y sencillo de entender

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  19. Sube vídeo a YouTube :3
    Like para que Fernan lo vea.

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  20. Hola una pregunta quien me puede ayudar es que tengo que presentar un trabajo para mañana ala primera hora quien me puede ayudar

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  21. a. H2S
    b. Na2SO4
    c. CaSO3
    d. CaS
    e. KClO3
    f. MgO
    g. SO3
    h. AlCl3
    i. HCl

    Estos son los ejercicios que me toca hacer alguien que me pueda ayudar porfavor

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  22. Hola por favor me puede ayudar con una pregunta es para mañana

    P207-4

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